江苏省怀仁中学2009届高三质量检测
化 学 试 卷
本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟. 注意事项：
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Ca：40
第I卷选择题（共57分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有选项符合题意） ．．1个．1．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做
法不符合绿色化学理念的是 （ ） A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
△ 4+SO2↑+2H2O 制备硫酸铜 C．用反应：Cu +2H2SO4（浓） CuSO O Ag
D．用反应：2CH2=CH2+O2 2CH2—CH2制备环氧乙烷 2．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 （ ） A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．工业上常用硅制造光导纤维
23—1
3．微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为6.02×10mol，下列对粒子数
判断正确的是 （ ）
23
A．常温常压下，2.24L CO2气体中含有的分子数为0.1×6.02×10
23
B．2.8g [CH2—CH2 ]n 中含有的碳原子数为0.2×6.02×10 +23
C．0.3L 1mol/L Na2SO4 溶液中含有的Na数为0.3×6.02×10 23
D．1.7gNH3中含有的质子数为0.4×6.02×10
4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种
试剂是 （ ） A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 5．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是 （ ） A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化 B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
—
C．用磁铁矿炼铁的反应中，1mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9mole D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化 6．下列离子方程式正确的是
+
— （ ）
2A．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH SiO3+H2O 2B．碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H CO2↑+H2O
2+
—
+
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba+OH+H+SO4 BaSO4↓+H2O D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al +2OH AlO2+H2↑
—2第1页 共6页
7．下列说法不正确的是 （ ） A．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 C．乙醇、乙酸都可以发生酯化反应 D．淀粉、油脂都可以发生水解反应
8．下列各组物质，都能与水反应且生成物都能溶于水的是 （ ） A．NH3、Cl2 B．Na2O2、SO3 C．NO、NO2 D．Mg、Al 9．下列叙述不正确的是 （ ）
A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．可用装置②证明氨气极易溶于水 C．可用装置③从海水中得到淡水 D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来 10．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是 （ ） A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色
B．向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色 C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色
D．用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液由红色变为无色
二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有1—2个选项符合题意）选
修3《物质结构与性质》
11．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 （ ） A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
222
B．X原子的核外电子排布为1s，Y原子的核外电子排布为1s2s C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电 12．下列说法正确的是 （ ） A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B．卤族元素中氟的电负性最大
C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子
D．CH2=CH2分子有四个键和一个键 13．下列叙述正确的是 （ ） A．原子晶体中可能存在极性共价键 B．干冰升华时分子内共价键发生断裂 C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高 D．离子晶体中只含离子键，不含共价键
选修4《化学反应原理》 14．已知热化学方程式：
C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g） △H1 C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） △H2
C（石墨，s） C（金刚石，s） △H3=1.9kJ/mol 下列说法正确的是 （ ） A．石墨转化成金钢石的反应是吸热反应
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B．金刚石比石墨稳定 C．△H3=△H1 －△H2 D．△H1>△H2
15．铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，电解质是硫酸。下列
说法正确的是 （ ） A．电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4
+
B．电池放电时，电池负极周围溶液c（H）不断增大
C．电池充电时，阴极反应为：Pb－2e+SO24 PbSO4
—
D．电池充电时，电池正极和电源的正极相连接 16．下列判断正确的是
A．酸性溶液中Fe、Al、NO3能大量共存
3+
3+
（ ）
B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3
—+
C．在0.1mol/L CH3COONa溶液中，c（OH）=c（CH3COOH）+c（H） D．pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH=7 选修5《有机化学基础》
17．抗禽流感药物达菲可用莽草酸为原料来合成。莽草酸结构简式 如右图所示。下列说法正确的是 （ ） A．莽草酸的化学式为C7H6O5
B．1mol莽草酸最多能和4molNaOH发生反应 C．莽草酸分子中所有碳原子共平面
D．莽草酸在一定条件下可以发生取代、加成、消去、氧化反应
18．下列说法正确的是 A．乙醛、葡萄糖、蔗糖都能发生银镜反应 B．向苯酚溶液中滴加浓溴水出现白色沉淀
C．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
D．向蛋白质溶液中滴加饱和硫酸钠溶液后，蛋白质会发生变性 19．下列说法不正确的是 A．2—丁烯不存在顺反异构体
B．乙醛的核磁共振氢谱中有二个峰，峰面积之比是1:3 C．乙醇的沸点远高于丙烷，是由于乙醇分子间存在氢键 D．氨基酸与酸、碱都能发生反应生成盐
（ ）
（ ）
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1 11 2 12 3 13 4 14 5 15
6 16 7 17 8 18 9 19 10 第Ⅱ卷（非选择题 共63分）
三、必修（本题包括3小题，共24分） 20．（10分）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生
产单质碘：
（1）步骤③加Fe粉的目的是 。
（2）写出步骤④中反应的离子方程式 。 （3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是 。 （4）操作⑤的名称是 ，选用的试剂是 。 21．（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。
（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 。 （2）写出B的最高价氧化物的电子式 。
（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化
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其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为（填经学式） ； K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为 ；
一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为 。 22．（6分）白云石化学式是CaCO3·xMgCO3。以它为原料，可制取耐火材料MgO等。
（1）称取27.6g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72L（标准
状况）。计算白云石的化学式中x的值。
（2）将上述收集到的6.72L CO2通入200mL 2.25mol/L NaOH溶液中，充分反应。反应
后溶液中溶质的成分是（写化学式） ，其物质的量之比为
（不考虑离子的水解） 四、选修3《物质结构与性质》 23．（13分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天
航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
48 （1）钛有22Ti和5022Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位
置是第 周期，第 族；基态原子的电子排布式为 ；
按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素。
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛 酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是 。
3+
（3）现有含Ti的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。配
2+
离子[TiCl（H2O）5]中含有的化学键类型是 ，该配 合物的配体是 。 五、选修4《化学反应原理》 24．（13分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
催化剂 2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） CO，其化学平衡常数K和温度k的关系如
下表：
t℃ K 700 1.7 800 1.1 830 1.0 1000 0.6 1200 0.4
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。该反应为 反应（选填“吸
热”、“放热”）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 （a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变 （c）逆（H2）=正（H2O） （d）c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。
平衡 移（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率为 。
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六、选修5《有机化学基础》 25．（13分）工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑
料。
（1）聚合物F的结构简式是 ；
（2）D转化为E的化学方程式是 ；A转化为B的反应类型是 。 （3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结
构简式是 。
（4）E有多种同分异构体，写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构
简式：
、 、 。
乙醚 （5）已知：①RX+Mg RMgX，
CH3
写出丙烯、甲醛等为原料合成CH3—CH—CH2OH的反应流程图。 提示：①合成过程中无机试剂任选；②只选用本题提供的信息和学过的知识；③合
成反应流程图表示方法示例如下：由乙醇合成二溴乙烷的反应流程图可表示为
Br2 浓硫酸 2=CH2 CH CH3CH2OH CH2BrCH2Br
170°℃
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