专题二 离子反应
第3练 离子检验
基础练 1．某待测溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。下列说法不正确的是( )
A．SO42-、SO32-至少含有一种 B．沉淀B的化学式为 BaCO3
C．肯定存在的离子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl- D．肯定不存在Br—
2．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列判断错误的是( )
A．一定存在的离子为Fe3+、SO42- B．一定不存在的离子为CO32-、I- C．不能确定的离子为K+、SO42- D．需要通过焰色反应来确定是否含有K+
3．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3- B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－ C．c点对应的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NO3-
D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、CO32-、SO42-
4．某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO42- 、Cl- 、CO32-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:第一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的 白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是( ) A．一定是K2CO3和NaCl C．可能是 Na2SO4 和 Na2CO3
B．可能是Na2CO3和KCl D．一定是 Na2CO3 和 NaCl
5．某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、SO32-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L。向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( ) A．可能含有Na+
B．可能含有SO42-
C．一定不含Cl-
D．一定含有NH4+
6．在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是( ) A．NH4+、Br-、CO32- B．NH4+、I-、SO32- C．Fe2+、I-、SO32- D．Fe2+、I-、CO32-
7．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：
① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。
② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。 则下列推断正确的是:( )
A．溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－ B．溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－ C．不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－
D．往第3份溶液中滴加酸化的银溶液可确认是否有Cl－
8．某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知稀HNO3具有强氧化性。下列说法不正确的是( )
A．SO42-、SO32-至少含有一种 B．沉淀B的化学式为 BaCO3 C．肯定存在的阴离子有 CO32-、HCO3-、Cl- D．Br—肯定不存在
9．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应溶液中：Ca2、Mg2、Br、B．b点对应溶液中：Al3、Fe3、C．c点对应溶液中：Na、Ca2、D．d点对应溶液中：F、
－
＋
＋
＋
＋
＋
＋＋－
－
、、Cl
＋
、Fe2、Ag
10．某溶液中可能含有浓度均为0.1mol/L的K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO3、SO4中的几种离子。根据下列实验操作与现象，推测合理的是（ ） I II
A．若溶液中有SO4，则可能有K+
2-2-2-实验步骤 向该溶液中加酸性高锰酸钾溶液 向该溶液中加氯化钡溶液 实验现象 紫色褪去 产生难溶于水的沉淀 B．若溶液中有SO3，则一定有Na+
2-C．溶液中可能有Al3+，一定没有SO4
2-D．SO3、SO4可能同时存在于溶液中
2-2-易错练 1．常温下，在pH＝1的某溶液中除H＋外还可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO3中的几种，现取100 mL该溶液进行如下实验。
2-
下列判断正确的是（ ） A．Fe2＋、I－、Cl－三种离子一定存在
B．CO3一定不存在，不能确定Na＋和Cl－是否存在 C．Fe3＋与Fe2＋至少有一种
D．该溶液中c（Cl－）至少为0.3 mol·L－1
2．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4、Mg2+、Al3+、SO4、NO3、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如
-图的实验。已知：3NO32-2+8Al+5OH+2H2O
-
Δ3NH3↑+8AlO2根据实验操作与现象，该同学得出的结论正确的
-是( )
A．不能确定试样中是否含Al3+
B．试样中肯定存在NH4、Mg2+和SO4其他离子都不能确定
C．要确定试样中是否有Na+存在，可做焰色试验，若焰色为紫色，则存在Na+ D．沉淀2只可能是碳酸钡
+2-3．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3离子中的两种组成(可重复选用)，可以发生如图转化，下列说法正确的是( )
A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3、SO4
C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
4．某固体X可能由NH4Cl、AlCl3、NaCl、AgNO3、NaOH中的一种或几种组成。 取少量X投入水中得到碱性澄清液。若向溶液中加一定量稀，有白色沉淀Y生成。对原固体判断不正确的是（ ） A．X肯定存在AlCl3 B．X肯定存在NaOH
C．加水溶解时,可能生成刺激性气味的气体 D．加稀至过量,Y可能不溶解
5．在Na+浓度为0.9mol/L力的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子 阴离子
取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)： I.向该溶液中加大足盘稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
II.将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g III.在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象 下列说法错误的是（ ） A．实验III能确定一定不存在SO4 B．K+一定存在，且c(K+
)≤1.3mol/L
2-2K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 2--2-2-NO3、CO3、SiO3、SO4 C．实验I能确定-定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+ D．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO3+2H+=H2SiO3↓
6．某无色透明溶液中可能含有K、Na、Cl、CO3、SO4等离子，依次进行以下实验：
①取适量溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤出沉淀，将沉淀加入稀盐酸，未见明显现象：
②取①中滤液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成； ③另取溶液进行焰色反应，呈黄色。 下列说法正确的是（ ）
A．①中白色沉淀是BaCO3、BaSO4 C．溶液A中阳离子仅有Na
22-2B．②中白色沉淀可溶于稀
D．该溶液中的溶质可能是K2SO4、NaCl
2227．某无色溶液中可能含有Na、NH4、Ba2、Cu2、SO4、SO3、Cl、Br、CO3中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色； ②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体． 下列关于原溶液的说法正确的是（ ） A．肯定存在NH4、Cl、Br
B．是否存在Na需要通过焰色反应来确定 C．SO4、SO3至少含有一种
D．肯定不存在Ba2、Cu2、SO3、CO3
8．某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。某同学做了如下实验：
①取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色 ②另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成 ③蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
2222为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是（ ） A．上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B．取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置 C．取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液
D．取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 9．取某固体样品，进行如下实验
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( ) A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2
B．KNO3、MgCl2、NaOH D．Na2CO3、AgNO3、KNO3
10．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．M点对应的溶液中：K＋、Fe2＋、SO4、NO3
－
B．N点对应的溶液中：K＋、NH+、Cl、SO4 42--2-C．S点对应的溶液中：Na＋、SO4、HCO3、NO3 D．R点对应的溶液中：Na＋、SO4、Cl－、NO3
11．某溶液中可能含有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4、Cl －、ClO-的几种离子（不考虑水的电离与离子的水解）。当向溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
2---2--
A．原溶液中一定含有的阳离子是H＋、Al3＋、NH4 B．反应最后形成的溶液中的溶质AlCl3 C．原溶液中H＋与NH4的物质的量之比为2：3 D．原溶液中含有的阴离子是Cl-、ClO-
12．某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ） A．X可以是过量的空气
B．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+ 废水,每产生1mol无污染气体转移3NA电子
13．海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2烟气的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．工艺中天然海水显酸性
B．氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42－ C．排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42－数量发生了变化 D．若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高
14．钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)2·4H2O，煅烧后可获得钛酸钡粉体。下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．酸浸时发生的反应的离子方程式为：BaCO3+2H+== CO2↑+Ba2++H2O
B．BaCl2+2H2C2O4+TiCl4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl 加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为：C．可循环使用的物质X是CO2
D．煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、CO2和H2O(g) 15．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．实验步骤①会用到仪器：三脚架、蒸发皿、酒精灯等 B．步骤④中反应的离子方程式为：H2O2+2I-=I2+2OH-
C．海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤中实现与碘分离 D．步骤⑥的操作名称是反萃取
16．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．试剂A为Na2SO4溶液 B．沉淀3的化学式可能是BaSO4
C．生成沉淀1的离子方程式为：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓
D．生成沉淀2的离子方程式为：Ag++ Cl－= AgCl↓
2SO4、Br、17．海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含 Na、K、Ca2、Mg、Cl、
2CO3、HCO3等离子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2烟气的工艺流程如图所示，下列说法中正确的
2是（ ）
A．工艺中天然海水显酸性
2B．氧化过程中可能发生的离子反应为2SO22H2OO24H2SO4
C．排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO4数量发生了变化 D．若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高
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