中考化学酸碱盐复习系列2华师大版

班级： 姓名： 学号：

一、 选择题：〔每题2分〕

1、有X、Y、Z三种金属,它们在溶液中能发生如下反响：X＋YCl2→XCl2＋Y , Z＋XCl2→2Cl2＋X , X＋HCl→XCl2＋H2↑.Y与稀盐酸不能发生反响,那么三种金属的活动性由强到弱的顺序应为( )

(A)X、Y、〔H〕、Z (B)Z、Y、〔H〕、X (C)Y、〔H〕、X、Z (D)Z、X、〔H〕、Y 2、以下物质中,既能跟盐酸反响又能跟水反响的是 ( )

(A)硫酸 (B)生石灰 (C)碳酸钙 (D)熟石灰

3、把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉参加稀硫酸中,加热充分反响后,发现铁粉有剩余.将溶液过滤,滤渣中的物质是 ( )

A．铁

B．铁和铜

C．铜和氧化铜

D．氧化铜和铁

4、鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,可选用的试剂是 ( )

(A )酚酞试液 ( B )石蕊试液 ( C )碳酸钠溶液 ( D ) 盐酸 5、在所有酸溶液中,共同含有的离子是 ( )

(A)H (B)Na (C)SO42 (D)Cl

＋

＋

－

－

6、以下物质中,不能跟稀硫酸反响的是 ( )

(A)碳酸铜 (B)氢氧化铜 (C)氧化铜 (D)铜 7、向盐酸中滴加银溶液,观察到的现象是 ( )

(A)有蓝色沉淀生成 (B)有白色沉淀生成 (C)有气泡产生 (D)无明显现象 8、只用紫色石蕊试液就能将组内三种物质的稀溶液区别出来的是 ( )

(A) Ba〔OH〕2、NaCl、H2SO4 (B ) KCl、NaOH、NaCl (C) KOH、HCl、 H2SO4 (D) KCl、NaOH、KOH 9、以下化学方程式中正确的选项是 ( )

(A)铁粉与盐酸反响：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ (B)锌与稀反响：Zn＋2HNO3=Zn〔NO3〕2＋H2↑

(C)向氯化钙溶液中滴加钾溶液：CaCl2＋2KNO3=Ca〔NO3〕2＋2KCl

(D)向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：Ba〔OH〕2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu〔OH〕2

↓

10、以下对NaOH的描述正确的选项是 ( )

(A)易溶于水,水溶液有腐蚀性和滑腻感 (B)固体NaOH容易潮解,易吸收空气中的CO2. (C)水溶液可使石蕊指示剂变红 (D)与盐溶液反响,可制难溶的碱

11、今有失去标签的氯化钡、碳酸钠、氯化镁三种溶液,要求只选一种试剂把它们鉴别出来,这种试剂是 ( )

(A)银溶液 (B)硫酸 (C)硫酸钠 溶液 (D)氢氧化钠溶液 12、区分稀盐酸和稀硫酸,应选用的药品是〔 〕

(A)BaCl2溶液 (B)NaCl溶液 (C)稀HNO3 (D)酚酞试液 13、以下物质在敞口容器中久置,质量无明显变化的是 ( )

(A)浓盐酸 (B)浓硫酸 (C)固体氯化钠 (D)固体氢氧化钠 14、以下各组物质的名称、俗称和化学式表示同一物质的是 ( )

(A)氧化铁、铁锈、Fe2O3 (B)氢氧化钠、烧碱、Na2CO3 (C)氢氧化钙、消石灰、CaO (D)氢氯酸、盐酸、HCl

15、以下各组气体可用火碱枯燥的是 ( )

(A)H2、O2、N2 (B)CO、SO2 、H2 (C)CO2、HCl、N2 (D) CO、CO2、O2

16、可以把氯化钾、钡、氢氧化钠三种无色溶液区别开来的试剂是〔 〕

17、可以一次就将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种物质的溶液区别开来的试剂是〔 〕

(A)HNO3 (B)HCl (C)NaCl (D)KNO3

18、有四瓶失去标签的溶液,它们所含有的溶质分别是：①钡、②银、③氯化钠、④氯化铜. 不用别的试剂就能鉴别出的最优顺序应是( )

(A)①③②④ (B)④②③① (C)③②④① (D)②③①④

19、要将KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液鉴别开,仅选用一种试剂,可选用〔 〕

(A)盐酸 (B)稀硫酸 (C)氢氧化钠溶液 (D)石蕊试液

20、有三瓶无色液体：水、石灰水、稀盐酸.其pH由大到小的顺序是( ) (A)石灰水、水、稀盐酸 (B)水、稀盐酸、石灰水 (C)稀盐酸、水、石灰水D)稀盐酸、石灰水、水

21．在CuSO4和FeSO4的混合溶液中参加Mg粉,以下说法错误的选项是〔 〕

A．假设Mg粉有剩余,溶液中只有Fe2+,而无Mg2+和Cu2+ B．假设Mg粉无剩余,溶液中如有Cu2+,那么必定有Fe2+ C．假设Mg粉有剩余,溶液中只有Mg2+,而无Fe2+和Cu2+ D．假设Mg粉无剩余,溶液中无Cu2+,那么一定有Mg2+和Fe2+

22．现有Fe,稀H2SO4,CuCl2溶液,NaOH溶液,Fe2O3,两两混合后,能发生反响的有〔 〕 A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 23．以下各组物质,能在溶液存的是〔 〕 A．Ca(OH)2、HNO3、CaCl2 B．Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3 C．K2SO4、CuCl2、NaOH D．NaCl、K2CO3、KOH 24．在一定条件下,以下物质的转变不能一步完成的是 ANa2CO3CaCO3 B．Fe2O3Fe

C．CaOCaOH2 D．CuOCuOH2二、填空题:(共45分)

1、三支试管中分别盛有HCl、NaOH、NaCl的溶液,为了鉴别它们,可向三支试管中参加少量紫色石蕊试液,显蓝色的是 溶液,显红色的是 溶液,仍显紫色的是 _溶液. 〔填化学式〕.

3、某化工厂排出的废液中含有AgNO3 和 Cu〔NO3〕2,为了减少污染,并回收、别离金属银和铜,设计方案如下：试写出(1)、(2)、(3)步的化学反响方程式：

(1) ,

(2)_____________________

(3)_____________________

4、某同学对一种无色溶液进行鉴定实验,试根据他实验报告中的步骤和现象,填写相应的实验结论.〔该溶液只含一种溶质〕 实验步骤 a 取该溶液少许,向其中加几滴酚酞试液； b另取该溶液少许,向其中参加锌粒,并用燃着的细木条放在试管口； 有无色气体放出,该气体生成的气体是________.说明实验现象 溶液无变化 结论 该溶液一定不显____性 2、现有碳酸钾、氯化钠、钡三瓶无色溶液,用一种试剂将它们一次鉴别出来,这种试剂是_

能燃烧,火焰呈淡蓝色； 该溶液属于____类. 有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀. 白色沉淀为_________.说明原溶液为________. c再取该溶液少许,向其中加银溶液,再参加足量的稀. 5、完成实验报告

实验内容 用稀硫酸除铁锈 鉴别稀盐酸和稀硫酸 实验操作及现象 铁锈逐渐____,溶液呈_______色. 滴入________溶液,产生________色沉淀. 化学方程式 6、实验时不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣物上,应迅速__________,然后_____________. 、向盛有氢氧化钾的锥形瓶里,滴入几滴酚酞试液,溶液变成________色,再向上述溶液里逐滴参加稀盐酸,当溶液刚好褪成无色时,此时溶液的pH________7. 8、写出以下物质的俗名：

a.NaOH_______、________、________ b.Ca(OH)2_________、__________ (3)CaO__________ 9、写出以下物质的化学式：

(1)亚铁_________〔2〕硫酸铁_________〔3〕碱式碳酸铜_________ (4)氢硫酸__________〔5〕碳酸钠晶体___________〔6〕胆矾_________

10．A、B、C、D分别是Ba(NO3)2、Na2CO3、MgCl2和H2SO4中的各一种溶液.下表标明了它们之间两两相混的现象： 根据以上实验事实可知： A为 ,B为 ,C为 ,D为 .

11．由一种氧化物A和一种正盐B组成的白色固体混合物、实验步骤和现象如下表所示： 根据以上实验事实可知：A为 , B为 .

12．今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用.假设欲除去稀中混有的少量硫酸,以得到纯洁的稀,应参加适量 ,发生反响的化学方程式为 .假设欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸,以得到纯洁的氯化钠溶液,应参加适量 ,发生反响的化学方程式为 ,该反响的类型是 三、判断题:(共5分)

1、氯酸钾中含有氯元素,所以,参加AgNO3溶液会有白色沉淀生成.( )

2、金属活动顺序表中,排的氢前面的金属,能置换出稀硫酸中的氢气.( ) 3、用天平称量苛性钠时,在天平盘上放上等质量的白纸就可以进行称量了( ) 4、翻开盛放浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口冒出大量的白烟( )

5、某无色溶液中参加氯化钡溶液后产生不溶于稀的白色沉淀,那么该溶液中一定含有硫酸根离子( )

四、计算题:

1、某工厂化验室用20％的氢氧化钠溶液,洗涤一定量石油产品中的剩余硫酸,共消耗这种溶液20克,洗涤后溶液呈中性,问在这一定量的石油产品中含硫酸多少克？(4分)

2、20克铁粉和铜粉的混和物与100克稀硫酸恰好完全反响,生成氢气0.5克,计算： a.混和物中铁粉和铜粉各多少克？b.稀硫酸中溶质的质量分数是多少？(6分)

Na2CO3CaOH22NaOHCaCO3

【综合练习】

一、单项选择题：

1、在盐酸、酒精、纯碱、熟石灰四种物质中,有关用途是：建筑材料；金属除锈；洗涤剂；燃料.按上述四种物质排列顺序的相应用途是 A．  B． C． D． 2、以下物质在空气中长期放置会变质的是 A．木炭 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸 3、以下各组物质中,能全部溶于水的是

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4B．AgNO3、BaSO4、MgCl2C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

4、对于盐酸、氢氧化钠溶液、水,它们的pH值由大到小的顺序为 A． B． C．  D． 5、把以下各组物质的溶液相混合,再加足量盐酸,有沉淀生成的是 A．NaOH、FeCl3 B．Ca(OH)2、Na2CO3 C．AgNO3、NaNO3 D．CuCl2、Ba(OH)2 6、以下各组物质混合后,不产生气体或沉淀,得到无色溶液的一组是 A．钡和稀硫酸B．氧化铜和稀硫酸 C．大理石和稀盐酸D．石灰水和稀盐酸 7、将铁钉放入以下物质的溶液中,反响后溶液质量增加的有 A．HCl B．ZnSO4 C．AgNO3 D．CuSO4 8、稀硫酸和以下物质能发生中和反响,又能生成白色沉淀的是 A．Mg(OH)2 B．BaCl2 C．K2CO3 D．Ba(OH)2 9、既不溶于水,又不溶于稀盐酸,但是能与银溶液发生反响的是 A．BaSO4 B．MgO C．Cu D．Zn 10、以下各组物质不能发生复分解反响的是 A．碳酸钙和盐酸 B．钾和氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液和稀硫酸D．银溶液和

稀盐酸

11、氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好完全反响,过滤出沉淀后,得到50克稀盐酸,那么该盐酸溶质的质量分数是 A．1.46% B．0.73% C．0.298% D．0.374% 12、以下属于复合肥料的是 A．硫酸铵 B．钾 C．过磷酸钙 D．尿素 13、在稀硫酸中参加少量以下固体,溶液酸性变化不大的是 A．氧化镁 B．碳酸钾 C．氢氧化钡 D．氯化钡 14、将以下溶液分别滴入到氯化钡溶液〔pH=7〕、氢氧化钠溶液、稀硫酸中,能观察到三种不同现象的是 A．硫酸铜 B．钠 C．氯化钠 D．酚酞 15、以下变化中不能一步实现的是 A．Ba(OH)2BaCl2 B．Fe2O3Fe C．BaCl2BaSO4 D．CuOCu(OH)2 16、使用同质量、同浓度的稀硫酸,分别与足量的以下物质反响,所得溶液溶质的质量分数最小的是 A．镁 B．氧化镁 C．氢氧化镁 D．碳酸镁 17、以下各组物质混合后,溶液质量不发生变化的是 A．稀硫酸和氯化钡溶液B．碳酸钠溶液与盐酸 C．氢氧化钾溶液和盐酸D．铁和铜溶液

18、以下各组物质在水溶液中能大量共存,且溶液为无色的是

A．Na2CO3、KNO3、NaCl B．Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3D．KNO3、NaCl、CuSO4 19、把铁片分别放入以下物质的溶液中,假设铁片溶解,无气体产生,溶液质量减轻,那么该溶液是 A．H2SO4 B．FeSO4 C．Al2(SO4)3 D．AgNO3 20、鉴别氯化钡、银、碳酸钠三种无色溶液时,最好选用的一种试剂是 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 21、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,参加一定量铁粉充分反响后,有少量金属析出,过滤后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,那么滤纸上的少量金属是 A．Cu B．Ag C．Fe和Cu D．Cu和Ag

22、在天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯,把天平调节平衡,向左盘烧杯中参加2.2克氧化钙,假设使天平仍然保持平衡,右盘中需要参加金属镁的质量为 A．1.2克 B．2.2克 C．2.4克 D．4.4克 23、将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后,滴入石蕊试液,溶液为 A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无法判断 24、以下物质中,在水溶液中和铁、氯化钡、烧碱都能反响的是 A．食盐 B．二氧化碳 C．硫酸铜 D．氧化钙

25、一包质量为6克的铁粉,可能含有以下某种杂质,当它和足量盐酸反响后,生成氢气0.2克,金属无剩余,那么铁粉中含有的杂质为 A．Cu B．Zn C．Al D．Mg 二、填空题： 26、某金属元素R的硫酸盐化学式为Rn(SO4)m,那么它的氧化物的化学式为 . 27、Fe2O3与稀硫酸反响生成 ,Fe与稀硫酸反响生成 ,Fe(OH)3与盐酸反响生成 ,Fe在氧气中燃烧生成 .〔写含铁化合物的化学式〕 28、A、B、C三种金属,B可以把A和C从它们的盐溶液中置换出来,A不能把C从它的盐溶液中置换出来,那么三种金属的活动性由弱到强的顺序为 . 29、向盛有石灰水的试管中参加饱和碳酸钠溶液,观察到的现象为 ,向试管中滴入酚酞,溶液为 色,再参加过量的盐酸,观察到的现象为 . 30、有一包白色粉末,可能含有钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种,将此粉末放入足量水中充分搅拌,得到无色溶液和白色沉淀.过滤后,向沉淀中参加足量稀盐酸,沉淀完全溶解,并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体.那么白色粉末中一定含有 ,一定没有 ,可能含有 . 31、有铁粉、铜粉、氧化铜、锌粉四种固体,硫酸、盐酸、硫酸铜、硫酸亚铁四种溶液,它们之间按以下关系相互转化： 固体甲+溶液C溶液B+氢气 固体甲+溶液A固体乙+溶液B 固体丙+溶液C溶液A+水 试推断：固体甲是 ,固体乙是 ,固体丙是 . 溶液A是 ,溶液B是 ,溶液C是 . 三、计算题： 32、今有不纯的铁粉3克与50克16%的硫酸铜溶液恰好完全反响〔杂质不参加反响〕,求：铁粉的纯度？反响后溶液中溶质的质量分数？ 33、将24.9克的某氢氧化钠溶液与140克硫酸铜溶液混合,二者恰好完全反响,过滤后,得到滤液160克,求：氢氧化钠溶液溶质的质量分数？硫酸铜溶液中溶质的质量分数？

【答案】：

一、 1、A 2、B 3、A 4、C 5、C 6、D 7、A 8、D 9、C 10、B 11、A 12、B 13、D 14、A 15、D 16、C 17、C 18、A 19、D 20、A 21、B 22、C 23、C 24、C 25、B 提示： 7、分析：在金属活动性顺序中,铁排在氢之前,因此可以与盐酸反响生成氢气；铁排在金属锌之后,铜、银之前,因此铁不能与ZnSO4反响,能与AgNO3和CuSO4反响.在这三个反响中,没有水消耗,也没有水生成,因此影响溶液质量的只有溶质的质量,通过比拟反响前后溶质的质量就可以知道溶液质量的变化情况. 溶质 溶质

Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2

73 127 Fe + 2AgNO3 === Fe(NO3)2 + 2Ag 340 180 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 160 152 通过方程式可知,铁和盐酸反响,溶液质量增加. 答案：A 10、分析：此题考察的是复分解反响发生的条件.碳酸钙和盐酸反响,能够生成水和二氧化碳气体；氯化钡溶液和稀硫酸反响,能够生成不溶于水的硫酸钡沉淀；银溶液与稀盐酸反响,能够生成不溶于水的氯化银沉淀.这三个反响,有水、沉淀或气体生成,因此可以发生.而钾溶液和氢氧化钠溶液混合后,无水、沉淀或气体生成,因此反响不能发生. 答案：B 11、分析：氯化钡溶液与稀硫酸可以发生反响：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl.由于反响前后质量守恒,反响前氯化钡溶液与稀硫酸的质量之和等于反响后生成的硫酸钡沉淀和盐酸质量之和,因此得到的硫酸钡沉淀的质量为：32.33克+20克－50克=2.33克.根据化学方程式可以求出生成的HCl的质量：

生成盐酸的溶质的质量分数为：0.73克÷50克×100%=1.46% 答案：A 13、分析：此题所给的四种物质都能与稀硫酸反响： A：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O B：K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O +CO2 C：Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+2H2O D：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 氧化镁、碳酸钾、氢氧化钡三种物质与稀硫酸反响,都消耗了酸,反响后得到的溶液中只有盐和水,溶液的酸性减弱.而氯化钡与稀硫酸反响,虽然消耗了稀硫酸,但是生成了盐酸,反响后得到的溶液中仍然有酸,溶液的酸性变化不大. 答案：D 17、分析：稀硫酸与氯化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀,因此反响后溶液质量减轻；碳酸钠溶液与稀盐酸反响生成二氧化碳气体,反响后溶液质量减轻；铁与铜溶液反响生成金属铜和亚铁溶液,根据化学方程式：Fe + Cu(NO3)2 = Cu + Fe(NO3)2.反响前溶质为铜,式量为188,反响后溶质为亚铁,式量为180,溶液质量减轻.氢氧化钾溶液与盐酸反响生成氯化钾溶液和水,无气体和沉淀生成,溶液质量不变. 答案：C

18、分析：此题考察的是复分解反响的发生条件和有关离子的特征颜色.选项C当中,Na2SO4和BaCl2混合能生成硫酸钡沉淀,不能大量共存.选项A、B、D中,各物质混合后,无沉淀、水、气体生成,无反响发生,能大量共存.但是选项B中有Fe(NO3)3,溶液中的铁离子为黄色；选项D中有CuSO4,溶液中的铜离子为蓝色.题目要求溶液为无色,因此只能选A. 答案：A 20、分析：此题考察的是酸、碱、盐之间的相互反响.氢氧化钠溶液与氯化钡溶液、碳酸钠溶液均不反响；氯化钠溶液与氯化钡溶液、碳酸钠溶液也均不反响.因此选项C、D均不能选用.稀硫酸与氯化钡溶液反响得到白色的硫酸钡沉淀,与碳酸钠溶液反响生成二氧化碳气体,但是由于硫酸银微溶于水,所以与银溶液混合有可能因浓度大而产生白色沉淀硫酸银,与氯化钡溶液现象混淆,因此不能选用.稀盐酸与氯化钡溶液根本不反响,与银溶液反响生成白色的氯化银沉淀,与碳酸钠溶液反响生成二氧化碳气体,出现三种不同现象,可以把三种溶液区分开. 答案：A 21、此题考察的是盐和金属反响的条件.金属活动性顺序中,三种的金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag,因此混合溶液中放入铁粉后,金属银首先析出.金属银未完全析出之前,金属铜不可能析出,由于即使有金属铜析出,金属铜会和剩余的银溶液反响生成金属银和铜：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag.金属银完全析出后,铜才会析出.而题目中,充分反响后,参加稀盐酸仍然有氯化银沉淀生成,说明溶液中的银仍然未完全析出,因此铜不可能析出.又由于充分反响,所以铁粉无剩余.因此滤纸上的少量金属只有金属银. 答案：B 22、分析：左盘烧杯中参加氧化钙后,有反响发生：CaO + 2HCl=CaCl2 + H2O.但是此反响无气体生成,因此左盘增重为2.2克.假设要天平保持平衡,右盘实际增重也应为2.2克.右盘中参加金属镁后,发生反响：Mg + 2HCl=MgCl2 + H2.由于有氢气生成,实际增重应用金属镁的质量减去生成的氢气质量.根据化学方程式计算,设参加金属镁的质量为X克, Mg + 2HCl=MgCl2 + H2 24 2 X克 X/12克 实际增重为：X克－X/12克=11X/12克=2.2克.解得X=2.4克. 答案：C

二、 26、RnOm 27、Fe2(SO4)3、FeSO4、FeCl3、Fe3O4 28、A提示： 26、分析：此题考察的是有关化合价的知识.由于在化合物中氧元素的化合价为－2价,而硫酸根的化合价也为－2价,因此在硫酸盐中金属离子与硫酸根离子的数目比与氧化物中金属原子和氧原子的数目比相等.因此该氧化物的化学式为RnOm. 答案：RnOm. 30、分析：此题为物质推断.将此粉末放入足量水中充分搅拌,得到无色溶液和白色沉淀.如果含有硫酸铜,铜离子在溶液中,溶液应为蓝色,铜离子在沉淀中,沉淀也应为蓝色,而溶液为无色,沉淀为白色,所以一定没有硫酸铜.向沉淀中参加足量稀盐酸,沉淀完全溶解,并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体.此气体为二氧化碳气体,那么原来必然有碳酸根离子,必然含有碳酸钠.碳酸钠易溶于水,题目中的白色沉淀是某物质与碳酸钠反响生成的,题目所给的物质中,氯化钡可以与碳酸钠反响,生成白色的碳酸钡沉淀,所以原来必然含有氯化钡.钾与题目中的其它物质均不反响,因此可有可无. 31、分析：从反响：固体甲+溶液C溶液B+氢气,可知,固体甲为一金属单质,在金属活动顺序中排在氢之前；溶液C为一酸溶液；溶液B为一盐溶液,其中必然含有金属甲的阳离子和酸C中的酸根离子.根据题目可以得出固体甲为铁粉,溶液C为硫酸,溶液B为硫酸亚铁溶液.再根据反响：固体甲+溶液A固体乙+溶液B.可知,金属铁与溶液A反响生成固体乙和硫酸亚铁溶液,由盐的性质可以得出,此反响为金属与盐的反响,那么溶液A为硫酸铜溶液,生成的固体乙为金属铜.根据反响：固体丙+溶液C溶液A+水,可知,固体丙与硫酸反响生成硫酸铜溶液和水,由酸的性质可知此固体应为碱性氧化物,那么固体丙为氧化铜.

三、 32、93.3% 15.3% 33、16.1% 5.7% 提示： 33、分析：氢氧化钠溶液可以与硫酸铜溶液反响,生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液.根据质量守恒定律,氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的质量和等于氢氧化铜沉淀与硫酸钠溶液的质量和.因此氢氧化铜沉淀的质量为：24.9克+140克－160克=4.9克.再根据化学方程式计算可以得到氢氧化钠和硫酸铜的质量：

2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 + Na2SO4 80克 160 98 4克 8克 4.9克

氢氧化钠溶液溶质的质量分数为：4克÷24.9克×100%=16.1% 硫酸铜溶液溶质的质量分数为：8克÷140克×100%=5.7%