高三化学第一次月考试卷3
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第工卷1至4页，第Ⅱ卷5：
至8页，共150分。考试时间120分钟。
2．请将第工卷的答案填在答题规定框图内。第Ⅱ卷的解答写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 Li-7 O-16 Na-23 K-39 A1-27 Fe-56 Ba-137
第 Ⅰ 卷 (选择题，共74分)
一、 选择题 (本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．胆矾 C．铝热剂 D．汽油
2．下列变化或过程属于物理变化的是
A．激光法蒸发石墨得C60 B．渗析法净化氢氧化铁胶体 C．鸡蛋白遇浓显黄色 D．直流电通过氯化钠水溶液 3．下列物质不能只用一步化合反应制取的
A．Fe(NO3)2 B．Fe(OH)3 C．NH4Cl D．H2SiO3
4．工业由粗硅制取纯硅有以下反应： ①Si(s)+3HCl(g) ②SiHCl3(g)+ H2(g)
SiHCl3(g)+H2(g)；△H= —318kJ·moll
Si(s) +3HCl(g)；
—
下列关于上述反应的说法中不正确的是
A．反应①、②均为氧化还原反应 B．反应①、②均为置换反应
C．若反应①放热，则反应②一定吸热 D．欲提高SiHCl3产率，可减压或升温
5．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是
A．Cl B．ClO C．HCO3 D．NO3
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6．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol
7．下列叙述中错误的是 ．．
A．化学反应中都伴随着能量变化
B．室温下钾、钠合金是液态，是原子反应堆的导热剂
C．钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、钽等金属从它们的盐的溶液中还原出来 D．焰色反应是所有金属元素都有的化学性质
8．在FeCl3和AlCl3的混和液中，依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S，最后所得的沉
淀是
A FeS、Al(OH)3 B Fe2S3、I2
C FeS、Al(OH)3、S D Fe(OH)3、Al(OH)3 二、
选择题（本题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17、18小题每小题5分，
共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题为0分）
9．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是
①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 A．H2SO3>I>Fe2+>NO C．Fe2+> I> H2SO3>NO
－－
B．I> H2SO3> Fe2+>NO D．NO> Fe2+> H2SO3> I
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10．某固体物质只含有Na和O两种元素，它放在足量的水中产生两种气体，这
两种气体又可以在一定条件下相互反应生成水。则原固体物质的组成是
A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O
11．下列离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全： Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4↓+ 2 H2O B．氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H+ = NH4+ C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
－
－
Ca2+ + OH+ HCO3 = CaCO3↓ + H2O
D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO=SO42 + Cl + 2H+ 12．还原2.4×103molXO(OH)3到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·L1的亚硫
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——
酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为 A．0价 C．-1价
B．＋1价 D．-2价
13．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A．在碱性溶液中：CO32、K+、C1、Na+
——
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42
——
C．在c(H+)／c(OH)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+
——
D．在中性溶液中：Fe3+、C1、NO3、A13+ 14．xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是
A．m=4, R3+是氧化产物 C．m=2, R3+是还原产物
B．m=n, R3+是氧化产物
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—
D．m=2n, R3+是还原产物
15．由钾和氧组成的某种离子晶体中,阳离子和阴离子的质量之比13:8.其中阴离子只有过氧根离子(O22-)和超过氧根离子(O2-)两种,在此晶体中过氧根离子和超过氧根离子的物质的量之比是
A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 1:3
16．把一定量某碱金属与2．7g铝的混合物放人足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体5．6L，向所得溶液中通人过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发得固体20g，此碱金属相对原子质量为
A．7 B 23 C．39 D．85
17．在反应11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，7．5mo1 CuSO4可氧化
的P 原子的物质的量为
A．1．5mol B．2．5mol C．3mol D．5．5mol．
18．向0．2mol NaOH和0．1mo1 Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入6．72L（标准状况）
CO2气体。下列表示溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系的图象中，符合题意的是，（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）
第 Ⅰ 卷 选择题答案(前8小题，每小题4分，共32分, 第9—16每小题4分，
第17、18每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分。) 题号 答案 题号 答案
1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16 17 18 第 Ⅱ 卷 (非选择题，共76分)
三、（本题包括两小题，共22分）
19某实验小组对中学课本中可生成H2的反应进行了研究,总结出四个可以生成H2的反应①Zn和盐酸 ②钠和水 ③铝和氢氧化钠溶液 ④钠和无水乙醇.为点燃上述四个反应生成的氢气,他们设计了如图所示的装置: 请回答下列问题:
⑴写出钠和水反应的化学方程式: ⑵在点燃之前必须先进行 方法是
⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H2时①③④实验获得了成功.②却失败了.他们分析认为失败的原因是钠与水的太快,钠的用量太少.于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险.
你认为产生危险的原因是
⑷实验小组查阅钠 苯 水的密度分别是0.97g/ml 0.88 g/ml 1.00 g/ml并据此对实验进行了改进 苯
钠
钠 水 水 原实验 改进后实验
反应速率在改进后的实验中,H2和生成速率减慢.原因是 20．为测定可能部分变质的过氧化钠（含碳酸钠）的纯度，设计如右图所示的实验，其中Q为一开始无气体的气囊。取一定量的样品放于Q中,按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气囊中充分反应（液体体积忽略不计）。 ⑴ Q内发生反应生成___________种气体。 ⑵ 为测出反应时生成气体的总体积，滴稀
硫酸前必须关闭________(填“K1” 、“K2” 或“K3”，下同)，打开________________。 ⑶ 当上述反应停止，将K1 、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1。采取适当措施保证气囊内气体全部排尽且不使液体溢出。 上图b中装的试剂是________________________。
要缓慢打开K1的理由是____________________________________________________。 ⑷ 实验结束时，量筒Ⅰ中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体（以上实验数据在同温同压下测定。），则原样品中过氧化钠的纯度是_________________（用含x、y的代数式表示）。 四、（本题包括四小题，共36分） 21．（8分）氢氧化钠又称 、 或 ，它极易溶于水，且 ，在空气中易吸收水蒸气，而发生 ，因此，氢氧化钠可作为一些气体的 ，对它必须 保存，且瓶塞要用 。
22．（10分）过氧化氢（H2O2）可作为采矿业废液消毒液，如消除采矿液中的氰化物（含
CN,其中N为—3价），反应方程式（已配平）如下：KCN+ H2O2 + H2O === A+ NH3↑。请回答：
⑴生成物A的化学式是________；
⑵该反应___________（填“是”或“不是”）属于氧化还原反应；若是，则被还原的元素是________(填物质的化学式)中的______；反应中被氧化的元素为______________；若不是，其理由是___________________________________________________。 ⑶在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子为__________mol。
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23．（10分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、
AlO2、S2、SO3、SO4，现取该溶液进行有关实验，实验结如下：
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22 （1）沉淀甲是 （填化学式）， 生成沉淀甲的离子方程式为 （2）沉淀乙是 （填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 （3）沉淀丙可能是 （填化学式）。
（4）气体甲的成分有哪几种可能，答：① ② ③
（有多少种就填多少种，可不填满。）
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有
24（8分）已知甲、乙、丙常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质的相互转化关系如下图所示：
（1）写出X的电子式和G的化学式
X G （2）完成下列有关变化的离子方程式
X的水溶液呈碱性： 过量的F与C溶液反应： 五、（本题包括2小题，共18分）
25．（8分） 将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO2的体积为V1（V1≠0）。将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2体积的CO2（V1、V2）均为标准状况的体积）。试回答下列 （1）固体残渣成分是 ； （2）若2 V1=V2，则原混合中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为 。
26．(10分)加热100g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为87.6g，将产生的CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了6g。计算：
（1）原混合物中Na2CO3的质量分数；
（2）混合气体与足量的Na2O2充分反应后，生成氧气的物质的量；
（3）若将a mol NaHCO3和b mol Na2O2混合，在密闭容器中加热至300℃使其充分反
应，排出气体物质，最后容器中所得残留物是Na2CO3时，请推出a和b的关系式。