湖北省孝感市永新中学2024届中考适应性考试化学试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．微量元素是人体必需的，摄入不足不利于人体健康，硒被誉为“抗癌元素”。根据如图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 （ ）
A．硒属于金属元素 B．硒原子中的核内质子数是34
C．硒的原子结构示意图中x=4 D．硒的相对原子质量是78.96 g 2．在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（ ） A．复分解反应条件之一：生成物中有气体(气泡)产生 B．排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体 C．有气体产生的化学反应：反应后质量减少，不符合质量守恒定律
D．检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性良好
3．X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为
A．H2O2、H2、H2O C．CO2、CO、C
B．Na2O、NaOH、Na2CO3 D．Fe2O3、Fe2(SO4)3、FeOH3
4．在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入50gCaCO3，欲使天平平衡，应向右盘烧杯加入的物质可能是 ①Al粉31.5g
②MgCO3与Na2CO3的混合物50g ③固体铜30g
④MgO与Mg(OH)2的混合物28g A．只有①
B．只有①、②
C．只有①②③
D．只有①②④
5．空气中含量最多的物质属于( ) A．混合物 B．单质 C．氧化物 D．化合物
6．有一种火箭燃料的化学式为C2H4N2,对该燃料的说法正确的是 A．该燃料由碳、氢、氮三种元素组成 B．该燃料的相对分子质量为12
C．该燃料中碳、氢，氮的质量比为1:4:1 D．该燃料含氢气
7．银器变黑的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列说法中，正确的是( ) A．X的化学式为AgS
B．反应中H2S和O2的质量比为17：16 C．该反应属于置换反应
D．反应中氧元素的化合价由0变为﹣2
8．为打赢“蓝天白云保卫战”，某地的下列做法不合理的是 A．将垃圾进行集中处理
B．大力发展火力发电，缓解用电需求 C．秸秆用药物还田 D．关停或搬迁环境污染型企业
9．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是 A．碘分子质量变大 B．碘分子间的间隔变大 C．碘分子体积变小 D．碘分子运动速率不变
10．下列实验操作错误的是
A．蒸发结晶 B．稀释浓硫酸 C．滴管用后不洗
插回原瓶 D．用力塞紧橡皮塞
11．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可以服用葡萄糖酸锌口服液。这里的“锌”应理解为( ) A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
12．化学源于生活，也服务于生产生活。下列说法不正确的是 A．合成纤维制成的衣服结实耐磨,不易褶皱 B．农作物的丰收,需要化肥、农药的大量使用 C．食用加碘食盐,可预防甲状腺肿大
D．新能源汽车的开发与使用，可减少汽车尾气对空气的污染
13．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌能力。制取ClO2的化学方程式为:
2X+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，则X的化学式为( )
A．NaClO3 B．NaClO C．HClO3 D．Na2CO3
14．以下是某化学反应的微观示意图(
、
)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是 (
A．反应物和生成物含有三种元素 B．该反应属于化合反应
C．反应物和生成物中只有一种单质 D．参加反应的物质分子个数之比为1：1
15．下列做法有利于环境保护的是 A．农村就地焚烧秸秆 B．民间私自开采矿产资源 C．积极开发新能源
D．废弃电池与厨余垃圾一起丢弃 二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．现有下列4种物质，选择相应物质的序号填空。 ①活性炭②草木灰③钛合金④小苏打
)
(1)糕点发酵粉的主要成分是______________； (2)能有效吸附水中色素和异味的是______________； (3)能用于作农家肥的是______________； (4)可用于制造人造骨的是______________。 三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）如图所示，三个实验均和水有关。
①请指出实验 A 中过滤操作的两处错误：_____________、____________。 ②实验 B 能说明 CO2 可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为_____。 ③实验 C，滴加水后能看到 U 形管中_____（填“左边”或“右边”）液面升高。 （2）下面是利用海水提取粗盐的过程。
下列分析正确的是（填序号）_____。 A海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（3）农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
①室温下氯化钠的溶解度约为 36g。上述选种用的氯化钠溶液是_____（填“饱和”或 “不饱和”）溶液。
②若用溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制 300g 溶质质量分数为 16%的氯 化钠溶液，则需要蒸馏水
的质量为_____。
（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①下列说法一定正确的是______________。 A甲的溶解度比乙的溶解度大
Bt1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等 C常温下，乙易溶于水
D从 t2℃降至 t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓 缩，___________，然后过滤。
18．（8分）酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。
A 酸与金属都能反应生成盐和氢气 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应
C 酸和碱都含有氢元素 D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________ (填离子符号)。某白色固体中可能含有碳酸钠、钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固 体成分，现进行以下实验：
①根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是________________，C 中一定含有的溶质是 ________________。
②为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。 实验操作 ________________ 现象 ________________ 结论 A中有氢氧化钠 （4）将 50 g 稀盐酸加入 50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数 为 5.85%。试计算氢氧化
钠溶液中溶质的质量分数。________________ 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）现有4瓶失去标签的溶液，分别为 Ba(NO3)2、H2SO4、BaCl2、NaOH，某同学设计了如图方案：
步骤①滴加紫色石蕊溶液，试管中出现_____现象，则
该试管盛放的是 NaOH 溶液。若要区分 Ba(NO3)2 和 BaCl2，则②中需要添加的试剂是_____。③处两试管的液体倒入烧杯，请写出反应的化学方程式_____。
参
一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1、B
【解题分析】根据元素在元素周期表中的信息解答。
A.根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，所以硒元素属于非金属元素。故选项错误；
B. 根据粒子结构示意图可知，圆圈内的数字是34，故硒原子中的核内质子数是34。正确； C.根据原子结构示意图可知，34=2+8+18+x，则x=6。故选项错误；
D. 根据硒元素在周期表中的所提供的信息可知：硒元素的相对原子质量为：78.96，故选项错误。 点睛：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析。 2、C
【解题分析】
试题分析：有气体产生的化学反应：反应后质量减少的原因是没有测量到气体的质量，符合质量守恒定律。 考点：化学实验 3、D 【解题分析】
A、水不会一步转化成过氧化氢，故A错误；
B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不易分解生成氧化钠，故B错误；
C、碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳不会转化成碳，故C错误；
D、Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe2 (SO4)3，Fe2 (SO4)3和氢氧化钠溶液反应生成Fe（OH）3，氢氧化铁加热生成氧化铁，故D正确。故选D。 【题目点拨】
在解此类题时，首先分析题中各物质之间的转化关系，然后将选项中的物质代入转化关系中进行验证即可。 4、D 【解题分析】
解：设50g碳酸钙产生二氧化碳的质量为x。
CaCO310050g+2HCl=CaCl2+H2O+CO244
x10044 x=22g 50gx产生二氧化碳质量为22g，则左盘实际计入质量=50g-22g=28g； ①设：31.5g铝粉产生氢气质量为y。
2Al5431.5g+6HCl=2AlCl3+3H26
y546 y=3.5g，则加入实际质量=31.5g-3.5g=28g 31.5gy②MgCO3与Na2CO3的混合物50g，
44100%26.2g，大于22g， 8444100%20.8g，小于22g， 当有50g全部是碳酸钠时，产生二氧化碳的质量=50g×106当有50g全部是碳酸镁时，产生二氧化碳的质量=50g×
两者混合，50g混合物产生二氧化碳的质量可能等于22g，则实际加入质量=50g-22g=28g； ③固体铜30g，不能与稀盐酸反应，加入实际质量为30g。
④MgO与Mg(OH)2的混合物28g，与稀盐反应不产生氢气，则实际计入质量为28g； 则实际加入质量为28g的：①②④。 故选：D。 5、B 【解题分析】
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；因此空气中氮气含量最多，氮气属于单质。故选B。 【题目点拨】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 6、A 【解题分析】
A. 由化学式可知燃料由碳、氢、氮三种元素组成，选项正确；
B. 该燃料的相对分子质量为（12×2）+（4×1）+（2×14）=56，选项错误； C. 该燃料中碳、氢，氮的质量比为（12×2）:（4×1）:（2×14）=6:1:7，选项错误； D. 该燃料含氢元素，不含氢气，选项错误。 故选A。 7、D 【解题分析】
A、由质量守恒定律可知，反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2 ═2X+2H2O得，2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，错2）：32=17：8，错误；C、该反应的反应物有三种，不是置换反应，错误；B、反应中H2S和O2的质量比为=（34×
误；D、单质中元素的化合价为零，因此氧气中氧的化合价为零；水中氢显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则氧显﹣2价，故正确。故选D。 8、B 【解题分析】
A、将垃圾进行集中处理，做法合理，不符合题意；
B、大力发展火力发电，缓解用电需求不合理，因为火力发电燃烧煤炭污染环境，做法不合理，符合题意； C、秸秆用药物还田，做法合理，不符合题意； D、关停或搬迁环境污染型企业，做法合理，不符合题意； 故选B。 9、B 【解题分析】
物质由固态→液体→气态，分子间隔在变大，但分子的大小不变。本题中由于受热，因此内能增大，分子运动速率加剧 10、D 【解题分析】
试题分析：A蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，以防液体因受热不均而向外迸溅。此项正确。B浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。此项正确。C滴瓶中的滴管用后不用冲洗，以免改变原物质的浓度等性质。此项正确。D A连接仪器时应用两只手分别抓住试管和橡皮塞，通过旋转橡皮塞连好仪器。也不要在桌面上进行，以防出现用力过大而损坏试管。此项不正确。所以应选D项。 考点：实验基本操作 11、C 【解题分析】
人体需要多种微量元素，而微量元素在人体内的主要存在形式为离子，选项中可以描述离子的存在形式的是元素，C正确。故选C。 【题目点拨】
元素包含了一种物质的各种表现形式，而分子，原子，单质都只描述了物质的一种存在状态。 12、B 【解题分析】
A、合成纤维制成的衣服结实耐磨,不易褶皱，A正确；
B、农作物的丰收,需要化肥、农药的合理使用，否则会造成水源、土地和空气的污染，B错误； C、人体缺少碘元素，会引起甲状腺肿大，所以食用加碘食盐,可预防甲状腺肿大，C正确；
D、新能源汽车的开发与使用，减少化石燃料的燃烧，可减少汽车尾气对空气的污染，D正确。故选B。 13、A 【解题分析】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合2X+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，可得出X的化学式为：NaClO3。
故选A。 【题目点拨】
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。 14、B 【解题分析】
A、由图可知，反应物和生成物有两种元素，错误；
B、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确； C、反应物中有两种单质，错误；
D、如图所示的微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，参加反应的物质分子个数之比不是1：1，错误。故选B。 15、C 【解题分析】
A、农村就地焚烧秸秆，会产生大量的有害气体和粉尘，故A错误； B、民间私自开采矿产资源，会浪费矿产资源，故B错误； C、积极开发新能源，能缓解化石资源枯竭，故C正确；
D、废弃电池与厨余垃圾一起丢弃，会污染地下水和土壤，故D错误；故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分） 16、④ ① ② ③ 【解题分析】
（1）糕点发酵粉的主要成分是④小苏打；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填①； （3）草木灰的主要成分是碳酸钾，可做钾肥，故填②； （4）钛合金可和人骨密切结合，可用于制造人造骨，故填③。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、未使用玻璃棒引流 漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁 CO2+H2O=H2CO3 右边 AC 不饱和 100g BC 冷却结晶 【解题分析】
（1）①实验 A 中过滤操作的两处错误：未使用玻璃棒引流、漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁。
②实验 B 能说明二氧化碳可溶于水，与水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
③氢氧化钠溶于水放出热量，实验 C中滴加水后，锥形瓶内气压增大，能看到 U 形管中右边液面升高。 （2）
A、海水属于溶液，进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确；
B、在蒸发池中，溶剂水不断减少，氯化钠会析出，海水中氯化钠的质量逐渐减小，说法错误； C、在蒸发池中，海水中，水不断蒸发，质量逐渐减少，说法正确； D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，说法错误； 故填：AC。
（3）①室温下氯化钠溶解度约为 36g，则室温下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为16%，上述选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液。
x=100g，②溶液稀释前后溶质质量不变，设需要蒸馏水的质量为x，则300g16%=(300g-x)24%，故需要蒸馏水100g。 （4）
A、溶解度比较需要指定某一温度，说法错误；
B、t1℃时，甲乙溶解度相等，此时甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，说法正确； C、0℃时乙溶解度为20g，故常温下，乙溶解度大于20g，易溶于水，说法正确；
D、甲乙溶液的状态不确定，从 t2℃降至 t1℃，不能确定甲、乙溶液中有无晶体析出，说法错误； 故填：BC。
②甲溶解度随温度降低而减小，并影响比较显著，甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤。
18、C HCl + NaOH = NaCl + H2O H+和Na+ 碳酸钠和钡 钠 可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞 溶液显红色 8% 【解题分析】
（1）A、排在金属活动顺序表中氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气，选项A不正确； B、酸和碱反应生成盐和水是中和反应，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，选项B不正确； C、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，选项C正确；
D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，选项D不正确； 故选C。
（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，说明酸过量，则溶液中存在的阳离子为H+和Na+
（3）①白色固体A溶于水生成白色沉淀，过滤得无色滤液，说明A中不含有硫酸铜，一定含有碳酸钠和钡；则
36g100%=26.5%，大于
36g+100gC中一定含有的溶质是钠；
②滤液 C滴加无色酚酞溶液变红，说明滤液显碱性，则滤液中可能含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种或两种，为证明其中含有氢氧化钠：可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞，若溶液显红色，说明含有溶液中含有氢氧化钠。
（4）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O4058.5 50gx(50g+50g)5.85%4058.5= 50gx(50g+50g)5.85%x=8%
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8%
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、蓝色 银溶液 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 【解题分析】
（1）步骤①滴加紫色石蕊溶液，氢氧化钠溶液是碱性的，能使石蕊试液变蓝，故试管中出现蓝色现象，该试管盛放的是 NaOH 溶液，故填：蓝色。
（2）若要区分 Ba(NO3)2 和 BaCl2，就是检验氯离子的存在，则②中需要添加的试剂是银溶液，氯化钡与银反应生成氯化银沉淀和钡，钡不与银反应，故填：银溶液。
（3）③处两试管的液体倒入烧杯，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠而后水，反应的化学方程式为
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故填H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
【题目点拨】
掌握物质的性质以及物质间反应的实验现象是正确解答本题的关键。