2011-2012 学年度上学期期末考试高一化学试卷

第I 卷（选择题，46 分）

一．选择题。（每小题只有一个选项符合题意，共17 小题。1－5 小题每题2 分，其余每题3 分。）

1．下列物质中属于非电解质的是（ ）

A ．I2 B ．NO2 C ．铁 D ．氯化铵 2 ．下列说法不正确的是 （ ）

A ．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论

B ．研究氯气的性质通常先观察它的外观（认识它的物理性质）、预测它的化学性质、实验探究和观察现象以及解释和结论等基本程序。

C ．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 D ．科学实验能解决化学学科的所有问题 3 ． 关于钠的叙述中，正确的是 （ ） A ．钠是银白色金属，硬度很大

B ．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

C ．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D ．金属钠的熔点很高

4 ．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 （ ）

A ．能全部透过半透膜 B ．有丁达尔效应

C ．所得液体一定能导电 D ．所得物质一定为悬浊液或乳浊液 5 ．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 0.1 mol·L-1 的NaCl 溶液，下列哪种仪器不是必须使用的 （ ）

A ．500 mL 容量瓶 B ．胶头滴管、玻璃棒和小烧杯 C ．试管 D ．托盘天平

6 ．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）

A ．金属冶炼 B ．燃放鞭炮 C ．食物 D ．点制豆腐 7 ．下列有关氯气的叙述中，不正确的是：（ ） A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．H2在Cl2中燃烧时，火焰呈苍白色

D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物 8．下列说法正确的是 （ ）

A．因为蔗糖、乙醇能溶于水，所以它们是电解质 B．0.1mol·L的KC1溶液与0.1mol·L的AgNO3溶液等体积混合后，混合液中大量存在的微粒是K+、NO3-

C．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：Ba2++SO42－＝BaSO4↓ D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） A．Na+、Ba2+、Cl、SO4 2 B．Ca2+、HCO3、C1、K+ C.MnO4-

K+ I H+ D．H+ 、Cl 、Na+ 、CO32- 10．除去FeC12溶液中混有的少量CuC12，可行的办法是 （ ）

A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气

C．加入铜分 D．加入铁粉 11．下列4种有色溶液：①品红溶液 ②酸性高锰酸钾溶液 ③氯水 ④滴有酚酞的NaOH溶液。它们与SO2作用均能褪色，其实质相同的是 （ ） A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③

12．一定量的浓与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）

A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2 13．下列叙述正确的是 （ ）

A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中 B．O3和C60是碳元素的同素异形体 C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同 14．在下列各组物质中，所含分子数相同，原子数也相同的是 （ ） A．1mol氦气和1mol氯气 B．1g氢气和16g氧气

C．44g二氧化碳和标准状况下22.4L氨气

D．所含原子总数为NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）的SO2和18g水 15．下列说法中不正确的是（ ）

A．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫 B．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 C．浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响

D．常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓 16．常见的大气污染分为一次污染和二次污染。二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应生成新的污 2NO+O2＝2NO2，则二氧化氮就是二次污染物，由二氧化氮导致的污染就是一氧化氮的次污染。 下列物质：① SO2② NO ③ NO2 ④ HC1 ⑤ CO中，不会导致二次污染的是 （ ） A．①③ B．②③④ C．④⑤ D．①②③⑤ 17．某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：少量澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全).对该混和气体成分判断正确的是 （ ）

A．一定有H2、CO2和HCl B．一定有CO、CO2和水蒸气 C．一定没有CO2，肯定有H2 D．可能有CO2、NH3和水蒸气 第II卷（非选择题，54分） 18．（7分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同 A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是（填化学式）：A ；B ；C 。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）。

（3）写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式： 19．（5分）下图中M为淡黄色的固体，N、P为溶液，Q为气体，X、Y为白色沉淀。 （1）写出M的化学式__________________。

（2）写出Q→N的化学方程式______________________________________。 （3）写出X→Y的离子方程式______________________________________。 20．（共15分） I.（8分）海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原和金属。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水中提取镁的主要步骤流程图如下： （1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式： ___________________________________、_________________________________________。

（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。写出反应的离子方程式： 。 （3）写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式 。 II．（7分）把过量Cl2通入NaI和 NaBr的混合溶液中，首先析出的是 ，后析出的是 ，上述反应涉及的离子反应为______________________________、_____________________________________。

其中氧化剂为_____，还原剂为___________，通过实验可知Cl―、Br― 、I―的还原能力由强到弱的顺序是______________________。 21．（10分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。 供选择的药品：铜丝、稀、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。 （一）实验步骤：

（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的 ；

（2）向试管中加入一定量的固体药品_______________，然后倒入过量的稀，并迅速紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是 _______________________________； （3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；

（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与反应，反应的离子方程式是 ；

（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现是 ；

（二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀反应，所得溶液前者呈绿

色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”） ，

理由是_____________________________________________________________________。 22．（10分）如右上图所示，是实验室制备某常见气体（常温下，1体积水能溶解700体积该气体）的实验装置，请填空：

（1）该实验装置制备的常见气体是（填写化学式）： 。

（2）制备该气体的化学方程式是：____________________________________。 （3）收集该气体的方法是： 。

（4）检验该气体是否收集满的方法是：_______________________________________。 （5）将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是： 。 23．（7分）（1）钙元素是人体必须的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。现抽取某人血样10mL,稀释后用草酸铵溶液处理，使Ca2+全部转化为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤、洗

涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4）,并用2mL 4×10－3mol·L－1 KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。求此人血液中Ca2+的物质的量浓度，并判断其血液含钙量是否正常。（正常人血液含Ca2+为2.2×10-3～2.7×10-3 mol·L－1； 2KMn4+5H 2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H+

（2）在标准状况下，200mL某气体的质量是0．358 g。计算这种气体的相对分子质量？

参及评分标准

1—5BDBBC，6— 10DBBCD，11— 15DCDBC，16— 17CA

18．（7 分）（1）A ：CO （1 分）； B ：H O （1 分）； C ：Na CO （1

分）。

2 2 2 3

（2 ）不是 （1 分）

（3 ） HCO － + H+ = H O + CO ↑ （3 分）（以上化学式错不得分，下同）

3 2 2

19. （5 分）（1）（ 缺反应条件扣0.5 分，化学式错不得分）

每个方程式2 分。

S （1 分） （2 ）SO +H O H SO （2 分） ；

2 2 2 3

（3 ）BaSO + 2H+ + SO 2－＝BaSO ＋SO ↑ + H O （2 分）

3 4 4 2 2

20. （共15 分）（每个方程式2 分。缺反应条件扣0.5 分，化学式错不得分，）

I. （8 分）（1）CaCO CaO+CO ↑ CaO + H O ═ C a ( O H ) 3 2 2 2

（2 ）Mg2＋+ C a ( O H ) 2 ═ M g ( O H ) 2 + Ca2＋

（3 ）MgCl Mg + Cl ↑ 2 2

II. （7 分）I2 Br2 （每空1 分） Cl2 + 2I― ═ I2 + 2Cl― （1 分），

Cl2 + 2Br― ═ Br2 + 2Cl― （1 分） Cl2 、 NaI NaBr （每空1 分）

I― ＞ Br― ＞ Cl― （1 分）

21. （10 分）（一）（1）气密性；（1 分）

（2 ）CaCO 颗粒（1 分）；排出试管中的空气，防止与NO 反应；（2 分）

3

（要点对均可得分，下同）

（4 ）3Cu+8H+ + 2NO － = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H O （2 分）

3 2

（5 ）气体由无色变红棕色（1 分）

（二）不正确（1 分）；等质量的铜与等体积的浓、稀反应后，所得溶液中Cu2+ 的浓

度相等（2 分）

22. （每空2 分，共10 分）

（1）NH ，（2 ） 2NH Cl+ Ca （OH ） CaCl + 2H O + 2NH ↑

3 4 2 2 2 3

（3 ） 向下排空气法 （4 ） 用湿润的红色石蕊纸放管口看是否变蓝，或用蘸有浓盐酸的

玻棒靠近管口，

看是否产生白烟。（5 ）液面上升，直至充满试管。

23. （7 分）（1）解：依题意知n(Ca2+) ＝n(Ca C O ) ＝n(H C O ) 。设与

4 2 2 4

2 4 2 2 4

KMnO 反应的H C O 的物质的量为x ，则

2KMnO + 5H C O + 3H SO ＝2MnSO +K SO +10CO ↑+8H O

4 2 2 4 2 4 4 2 4 2 2

2mol 5mol

0.002×0.004mol x 解得：x ＝2.0×10－5 mol （1 分）

Ca2+ 的物质的量浓度为2.0×10－5 mol/0.01L ＝2.0×10－3 mol·L－1 （1 分）

由标准知，其血液含钙量低于正常标准 （1

分）

答：此人血液中Ca2+ 的物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1，低于正常标准。

（2 ）解：标准状况下，

V

Vm=22.4mol/L ∴n= Vm = =0.002mol （1 分）

m

M= n = =40.1mol·L－1 （2 分）

因为相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，所以该气体的相对分子量为

（1 分）

答：这种气体的相对分子质量是40.1 。