题号得分
一、单选题（本大题共1.
14小题，共14.0分）
古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国
）
一
二
三
四
总分
一带一路国际合作高峰论坛在北京召开，
外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（
A. 烧制瓷器
2.
B. 冶炼生铁
）
C. 纺纱织布D. 粮食酿酒
下列化学肥料不属于复合肥的是（
A. 碳酸氢铵C. 磷酸二氢铵
3.
“青山绿水就是金山银山”，污染。下列做法会造成环境污染的是（
B. 钾
D. 磷酸钙和铵的混合物
为了实现这一目标河南各地采取了多种措施减少环境
）
A. 硫酸厂的污水用熟石灰处理后再排放B. 提倡购物时使用塑料袋C. 大力开发和利用新能源D. 禁止焚烧植物秸秆
4.
下列实验操作正确的是（
）
A.
过滤
B.
称取氯化钠
C.
稀释浓硫酸
D.
测溶液的pH
5.下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是（）
A. 红磷：产生大量白雾
B. 硫：发出明亮的蓝紫色火焰C. 镁条：发出耀眼白光
D. 细铁丝：火星四射，生成黑色固体
6.
分类是学习和研究化学常用的方法。下列分类中错误的是（
）
A. 水、生石灰都属于氧化物
B. 钾、磷酸二氢钾都属于复合肥C. 金属、石墨、C60都是由原子构成的D. 蛋白质、酒精、蔗糖都是有机化合物
7.图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是（）
第1页，共13页
A. 钠原子的质子数为11C. 钠在反应中易失去电子
8.
向盛有酚酞和烧碱溶液的烧杯中滴加稀盐酸，溶液中溶质的成分，所选试剂不正确的是（
B. 图中 n的值为10D. 钠元素位于第三周期
直至液体呈无色，为探究反应后所得）
A. 稀硫酸溶液
9.
B. 锌粒C. 紫色石蕊溶液D. 碳酸钠溶液
）
推理是化学学习的一种常用方法。以下推理过程正确的是（
A. 单质中一定只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质B. 铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气
C. 碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
CO2，所以燃烧有CO2生成的物质一定含碳D. 含碳元素的物质充分燃烧都会生成
元素
10.下列物质的转化中（“
（
）
→”表示一种物质转化为另一种物质），不能一步实现的是
A. CaCO3→Ca（OH）2
C. KCl→KNO3B. CO2→COD. Fe2O3→Fe
R表示），其反应方
）
11.2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将“中星
6C”卫星发射升空，此运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是（
A. CH4B. N2H4C. C6H7ND. C2H8N2
）
12.如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是（
A. 属于置换反应
B. 相对分子质量最小的是NH3C. 生成丙和丁的质量比为1：3
D. 氢元素的化合价在反应前后没有变化
13.下列物质能在
pH=1的无色溶液中大量共存的是（
）
A. NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4B. H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C. KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3D. K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
14.现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39：3，
100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留把该固体全部加入到盛有
物质的质量是
120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为（
）
A. 4.8g
二、填空题（本大题共
B. 9.6g
6小题，共16.0分）
C. 17.4gD. 34.8g
15.空气成分中体积分数最大的物质是
______；地壳中含量最多的金属元素与含量最多
______．
的非金属元素所形成化合物的化学式为
16.周末小明全家到野外烧烤，所带食材有羊肉、鸡翅、调味品、食用油、烧饼和矿泉
水，从营养角度考虑，所带食材缺少的营养素食是______，可以带一些______补充。17.天然气的主要成分甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式：
应首先关闭阀门灭火，其灭火原理条即可）。
18.如图为溴元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构
示意图，请回答：
第2页，共13页
______；若天然气着火
______（答出一
______。氢气作燃料的优点是：
溴的相对原子质量为
______；溴位于元素周期表的第
______。
______周期；写出溴元素和钠
元素形成的化合物的化学式19.小明同学绘制了如图所示
A、B两种固体物质的溶解度曲线：
10℃，所得溶液溶质质量分数的
（1）曲线A和B的交叉点m表示的含义是______。（2）50℃时A、B两种物质恰好饱和的溶液降到关系是：A______B（填“大于”“小于”或“等于）；
（3）50℃时将35g A物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液的质量是______g。
20.甲、乙、丙三种物质三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、
乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：甲的化学式为生成丙的化学方程式为三、简答题（本大题共
6小题，共17.0分）
______，乙分解
______．
______．从微观的角度解释甲、乙性质差异的原因
21.请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。
（1）酒香不怕巷子深。
（2）加压时，6000L氧气可装入容积为22.用化学方程式表示下列反应原理。
（1）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜）。（2）正常雨水呈弱酸性（（3）医学生上用含过滤得滤渣和滤液。
（1）往滤液中加盐酸，若无明显现象，请分析滤液中一定含有溶质的成分。（2）猜想：滤液中溶质为合理的原因。
24.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加
过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
（1）以上操作合理的先后顺序为
______（数字序号不能重复使用）。
（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式______。
NaOH（请写出实验步骤、现象）。（3）请设计实验，证明过滤所得滤液中含有25.金属材料在生产生活中有重要的作用。
（1）建筑物需要用大量的钢铁，钢和生铁的主要成分都是铁，请写出工业上炼铁反应的化学方程式：（2）某同学为了验证
______。
Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下实验：
AgNO3、Zn（NO3） 2、Mg（NO3）2，请分析该猜想不pH约为5.6）的原因。
Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多症的原理。
40L的钢瓶中。
23.AgNO3、Cu（NO3） 2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，
A．将锌片浸入稀硫酸溶液中；B．将铜片浸入稀硫酸溶液中；C．将锌片浸入硫酸亚铁溶液中。
第3页，共13页
该组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，需要补充一个实验才能达到目的，你认为应该补充的实验是的黄铜样品放入盛有量为59.8g。
求：①黄铜样品中锌的质量分数。②参加反应所用稀硫酸的溶质质量。四、探究题（本大题共
1小题，共8.0分）
27.如图为实验室制取、净化、收集气体的装置。
______。
10g
26.已知：黄铜是由铜和锌组成的合金，为了测定黄铜样品的组成，小华同学取了
50g稀硫酸（足量）的烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质
①请写出用A装置制取氧气的化学方程式：检查B装置的气密性的方法是母）。
______。
______。
②实验室制取氢气可用锌粒与稀硫酸在常温下反应，反应的化学方程式为取干燥氢气的装置，各仪器从左到右的接口顺序是
______，请在如图仪器中选择适当的仪器组成一套制
______（填各仪器接口处的字
第4页，共13页
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、烧制瓷器需要灼烧，物质与氧气发生了氧化反应，属于化学变化，故A错；
B、冶炼生铁需要用还原剂与铁的化合物发生反应，属于化学变化，故C、纺纱织布只是形状发生了变化，属于物理变化，故D、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故故选：C。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。变化。
判断的标准是看在变化
中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的
生成其他物质的是化学变化，
没有生成其他
C正确；D错。
B错；
2.【答案】A
【解析】解：A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故故选：A。
含有氮元素的肥料称为氮肥，
含有磷元素的肥料称为磷肥，
含有钾元素的肥料称为钾肥，
然后再
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。本题主要考查化肥的分类方面的知识，根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，
A错；C正确；
D正确。
B正确；
D、磷酸钙和铵的混合物中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故
3.【答案】B
【解析】解：A．硫酸厂的污水用熟石灰处理后再排放可以防治水体污染，不合题意；B．使用塑料袋既造成资源的浪费，还会导致白色污染，符合题意；C．大力开发和利用新能源有利于节约化石燃料，改善环境质量，不合题意；D．禁止焚烧农作物秸秆会改善空气质量，不合题意。故选：B。
根据造成环境污染的主要原因以及防治环境污染的措施来分析。化学来源于生产生活，是重要的中考热点之一。
也必须服务于生产生活，
所以与人类生产生活相关的化学知识也
4.【答案】C
【解析】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。D、用pH试纸测定未知溶液的
pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在
pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免
干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定
图中所示操作砝码与药品位置放反了，
第5页，共13页
污染待测液，图中所示操作错误。故选：C。
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断。D、根据用pH试纸测定未知溶液的意事项是解答此类试题的关键。
pH的方法进行分析判断。
掌握常见化学实验基本操作的注
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、
5.【答案】A
【解析】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
C、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼白光，故选项说法正确。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。故选：A。
A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
6.【答案】C
【解析】解：A、水和氧化钙都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，该选项说法正确；
B、钾中含有氮元素和钾元素，是复合肥，磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，是复合肥，该选项说法正确；
C、金属、石墨、都是由原子构成的，
C60是由分子构成的，该选项说法不正确；
都是有机化合物，该选项说法正确。
D、蛋白质、酒精、蔗糖都是含有碳元素的化合物，故选：C。
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；
含有氮元素、钾元素和磷元素中的两种或两种以上营养元素的化肥是复合肥；金属和石墨都是由原子构成的，判断一种物质是否属于有机物时，
C60是由分子构成的；
不但要看化合物中是否含有碳元素，
还要看这种物质
含有碳元素的化合物是有机化合物。
是否是一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐，因为一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物，要注意理解。
都是氧化物，
7.【答案】B
【解析】解：
A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是项说法正确。B、在原子中，质子数
=核外电子数，图中
n的值为11-2-1=8，故选项说法错误。
1，在化学反应中易失去
1个电子而形成
C、由钠的原子结构示意图，最外层电子数是带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。素位于第三周期，故选项说法正确。
第6页，共13页
11，该元素原子核内有11个质子，故选
D、由钠的原子结构示意图可知：原子核外有三个电子层，电子层数决定周期数，钠元
故选：B。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。得电子，若最外层电子数＜义是正确解题的关键。
若最外层电子数≥４，在化学反应中易
了解原子结构示意图的意
4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，
8.【答案】A
【解析】解：A、加入稀硫酸，由于稀硫酸不能和盐酸反应，因此加入的试剂不正确；B、加入锌粒，如果盐酸过量，则和锌反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，因此加入的试剂正确；
C、加入石蕊试液，如果盐酸过量，则溶液变红色，如果盐酸恰好完全反应，则石蕊试液不变色，因此加入的试剂正确；
D、加入碳酸钠溶液，如果盐酸过量，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，如果盐酸恰好完全反应，则无明显现象，因此加入的试剂正确。故选：A。
向盛有酚酞和烧碱溶液的烧杯中滴加稀盐酸，盐酸恰好完全反应或过量。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
直至液体呈无色，说明氢氧化钠完全反应，
9.【答案】D
【解析】解：A、只含一种元素的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只有磷元素，该选项说法不正确；
B、金属不都能与盐酸反应产生氢气，例如铜不能和盐酸反应，该选项说法不正确；C、能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确；D、含碳元素的物质充分燃烧都会生成该选项说法正确。故选：D。
单质是含有一种元素的纯净物；
比较活泼的金属单质能和酸反应生成盐和氢气；显碱性溶液能使酚酞试液变红色；化学反应前后元素种类不变。
碱溶液一定显碱性，盐溶液有的显碱性，有的显酸性，有的显中性。
CO2，所以燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素，
10.【答案】A
【解析】解：
A、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，因为其本身不溶，不能和碱反应。B、二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，可以一步转化。C、氯化钾和银反应生成氯化银沉淀和钾，可以一步转化。
D、氧化铁和碳或者氢气以及一氧化碳等在高温或者加热条件下都能生成铁，可以一步转化。故选：A。
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，转化的需要逐一进行举例验证，现即可。
涉及多种物质之间的一步转化时，
第一要注意转化的方向，
第7页，共13页
或者直接分析每个问题，能实现
而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实
第二是要是否存在明显的不
能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。
11.【答案】D
【解析】解：根据反应的化学方程式氢原子个数分别为
R+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，反应物中氮、碳、氧、
4、0、8、0，反应后的生成物中氮、碳、氧、氢原子个数分别为6、
R分子由2个碳原子、8个氢原
R的化学式为C2H8N2。
2、8、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个子和2个氮原子构成，则物质故选：D。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R的化学式。
本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：由微观过程图和质量守恒定律可知，反应的方程式应该是：4NH3+3O2
6H2O+2N2。
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确；
B、由方程式可知，相对分子质量最小的是C、生成丙和丁的质量比为：（故选：C。
观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力。信息与处理信息的能力。
解答中涉及图示信息、
文字信
息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得
NH3，故说法正确；
+1价，没有变化，故说法正确。
28×2）：（18×6）=14：27，故说法错误；
D、由方程式可知，氢元素的化合价在反应前后都是
13.【答案】A
【解析】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、
B、银和盐酸反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，故铁都是带色的物质，故错误；故选：A。
pH=1的溶液中有大量的本题考查物质的共存问题，
+
H，大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气
H+。B错误；
气体或沉淀，且离子均为无色，故A正确；
C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但高锰酸钾、氯化铜、硫酸
C错误；
H+和OH-结合生成水，不能大量共存，故
D
D、H+和CO32-能结合生成二氧化碳和水，
体或沉淀，形成无色溶液要求分析常见离子在水溶液中的颜色，若为无色，符合题意．
判断物质在溶液中能否共存，
主要看溶液中的各物质之间能
否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液存及特定离子的颜色．
14.【答案】D
【解析】解：反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳元素质量，进一步可以计算钾元素质量，从而可以计算反应生成氯酸钾的质量；反应生成二氧化碳质量为：
25g+100g-120.6g=4.4g，
第8页，共13页
100%=1.2g，碳元素质量为：4.4g××设钾元素质量为x=15.6g，
则烧杯中硫酸钾的质量为：故选：D。
氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，
碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、
水和二氧化
碳，根据提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．氢氧化钾和碳酸钾中的钾元素都转化到硫酸钾中，钾，根据二氧化碳质量可以计算碳元素质量，出钾元素质量，进一步可以计算硫酸钾的质量．
二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸再根据钾元素和碳元素的质量比可以计算
15.6g÷（
×100%）=34.8g，
x，根据题意有：
=，
15.【答案】氮气
Al2O3
【解析】解：氮气78%，因此氮气含量最高；地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，因此形成氧化铝．故答案为：氮气；空气中各成分的体积分数分别是：氮气0.03%、其它气体和杂质是：氧、硅、铝、铁、钙．
本考点考查了空气中各种气体的含量，要加强记忆有关的知识点，题中．
地壳中各种元素的含量和化学式的书写，
同学们
在理解的基础上加以应用，
本考点主要出现在选择题和填空
Al2O3
78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳
0.03%；地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别
16.【答案】维生素
苹果或黄瓜等
【解析】解：羊肉和鸡翅中富含蛋白质；食用油中富含油脂；烧饼中富含糖类；矿泉水中富含水和矿物质，所以还缺少维生素，可以带一些水果或蔬菜来补充；故填：维生素；苹果或黄瓜等。根据烧烤食材中含有的营养素分析回答。化学来源于生产生活，是重要的中考热点之一。
也必须服务于生产生活，
所以与人类生产生活相关的化学知识也
17.【答案】CH4+2O2CO2+2H2O 撤离可燃物
不污染环境
【解析】解：天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2
CO2+2H2O；若天然气着火应首先关闭阀门灭火，其灭火原理是撤
离可燃物；氢气作燃料的优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境。故答案为：CH4+2O2
CO2+2H2O；撤离可燃物；不污染环境。
甲烷在充分燃烧时生成了二氧化碳和水，
根据反应写出
根据天然气的主要成分是甲烷，
反应的化学方程式；根据灭火的原理分析；根据氢气作燃料的优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境解答。化学来源于生产生活，是重要的中考热点之一。
也必须服务于生产生活，
所以与人类生产生活相关的化学知识也
18.【答案】79.90 4 NaBr
第9页，共13页
【解析】解：元素周期表的一格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量是-1价，钠元素化合价是故填：79.90；4；NaBr
根据元素周期表的意义，及原子结构示意图的含义分析；熟知元素周期表和原子结构示意图的每一部分的含义即可答题。
79.90；溴原子的核外有四个电子层，溴元素的化合价
NaBr；
+1价，因此溴化钠的化学式为
19.【答案】40℃时，A、B物质的溶解度相等
【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，曲线40℃时，A、B物质的溶解度相等；
（2）50℃时，A、B两种物质恰好饱和的溶液降到的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数的关系是：（3）50℃时，A物质的溶解度是所形成的溶液的质量是（2）小于；（3）80。
根据固体的溶解度曲线可以：
80g。
小于
80
A和B的交叉点m表示的含义是：10℃，B物质的溶解度大于A小于B；
A物质
i60g，所以将35g A物质加入50g水中，经充分溶解
故答案为：（1）40℃时，A、B物质的溶解度相等；
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶
解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，
从而判断饱和溶液中溶质的质量分
从而判断通过降温结晶还是蒸
及根据固体的溶解度
主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，
曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】H2O22H2O
2↑ 2H2↑+O分子构成不同
【解析】解：甲、乙、丙三种物质三种物质均含地壳中含量最多的元素．则都含有氧元素，丙是单质，故丙是氧气；甲和乙都能生成氧气，且甲能转化生成乙，故甲可能是过氧化氢，乙是水，带入框图，推断合理；
甲是过氧化氢，乙是水，水通电分解生成氢气和氧气，水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子的构成不同，故填：
H2O2，2H2O
2↑2H2↑+O，分子构成不同．
根据题干提供的信息进行分析解答，甲、乙、丙三种物质三种物质均含地壳中含量最多的元素．则都含有氧元素，丙是单质，故丙是氧气；甲和乙都能生成氧气，且甲能转化生成乙，故甲可能是过氧化氢，乙是水，据此解答．本题是框图式物质推断题，
解答本题的关键是找准解题的突破口，
直接得出有关物质的
化学式，然后顺推或逆推得出其他物质的化学式．
21.【答案】解：（1）由于分子是不断运动的，酒精的分子通过运动分散到周围的空气
中，远处能闻到酒香，所以，酒香不怕巷子深；
（2）由于分子间有间隔，在加压时分子的间隔变小，气体的体积变小，所以加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。
故答为：（1）分子是不断运动的；（2）分子间有间隔。【解析】（1）根据分子是不断运动的分析；（2）根据分子间有间隔分析回答。
本题的难度不大，准确理解分析的性质，会用分子的知识来解答有关的问题。
22.【答案】解：（1）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液，是因为铁能和硫酸铜
反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
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故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）正常雨水呈弱酸性（
pH约为5.6）的原因：二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的
化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
故答案为：CO2+H2O=H2CO3。
（3）医学生上用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多症的原理：氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl
2+2H2O。
故答案为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
【解析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。书写化学方程式要注意四步：
一是反应物和生成物的化学式要正确；
二是要遵循质量守
恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“一定含有溶质的成分：镁、锌；
（2）该猜想不合理的原因：如果滤液中含有银，则锌不足，即锌和银反应后银过量，银过量时铜没有反应，即滤液中一定含有铜。
故答案为：镁、锌；如果滤液中含有银，则锌不足，即锌和银反应后银过量，银过量时铜没有反应，即滤液中一定含有铜。
【解析】AgNO3、Cu（NO3） 2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，锌不能和镁反应，先和银反应生成锌和银，后和铜反应生成锌和铜。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
↑”或“↓”。
23.【答案】解：（1）往滤液中加盐酸，若无明显现象，说明银完全反应，滤液中
24.【答案】①②⑤③④或②①⑤③④
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2溶液（除去硫酸钠）、
NaOH溶液
【解析】解：（1）以上操作合理的先后顺序为：加过量的的氢氧化钠和碳酸钠），或加过量的（除去氯化镁）、加过量的
加过量的Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量氯化钡）、过滤、加适量的盐酸（除去过量
BaCl2溶液（除去硫酸钠）、加过量的
Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量氯化钡）、过滤、加适量
的盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）。故填：①②⑤③④或②①⑤③④。
（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。故填：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。（3）证明过滤所得滤液中含有
NaOH的实验方案：实验步骤：取少量溶液于试管中，
加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；实验现象：先产生白色沉淀，后溶液变红色；实验结论：滤液中含有氢氧化钠。
故答案为：实验步骤：取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；
实验现象：先产生白色沉淀，后溶液变红色。氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，沉淀和氯化钠；
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉
和氯化钡反应生成碳酸钡
淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，
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25.【答案】Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
将铁放入硫酸铜溶液中
【解析】解：（1）工业上常用赤铁矿和一氧化碳来炼铁，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（2）将锌片浸入稀硫酸溶液中能产生氢气，说明锌排在了氢的前面；将铜浸入稀硫酸溶液中不反应，说明铜排在了氢的后面；将锌片浸入硫酸亚铁溶液中，锌的表面会析出铁，说明锌排在了铁的前面；但铁和铜不能比较活泼性；补充的实验应该是比较出铁和铜的活泼性就行，将铁放入硫酸铜溶液中，或者将铁放入稀硫酸中，或将铜片浸入硫酸亚铁溶液中都可以。故答为：（1）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；（2）将铁放入硫酸铜溶液中。
（1）根据炼铁的反应原理写出反应的化学方程式；（2）根据金属与酸反应，金属与盐反应的条件考虑。金属与盐能反应说明金属排在了盐中金属的前面，金属的后面。
金属与盐不反应，说明金属排在盐中
26.【答案】解：由题意可知，生成氢气的质量为：
设反应的锌的质量是65 98 x y
2 0.2g
解得：x=6.5g，y=9.8g
所以合金中锌的质量分数为：答：①黄铜样品中锌的质量分数是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
10g+50g-59.8g=0.2g；
x，参加反应的稀硫酸的溶质质量为y
=65%；
65%；②参加反应所用稀硫酸的溶质质量是
9.8g。
然后即可求出
【解析】根据质量守恒定律可以利用烧杯内物质的质量之差求出生成氢气的质量，依据氢气的质量利用方程式可以求出反应的锌的质量和参加反应硫酸的质量，黄铜样品中锌的质量分数。
本题难度不是很大，利用质量守恒定律由反应前后烧杯内物质的总质量的差计算出生成氢气的质量是解答本题的突破口。
27.【答案】2KClO3
降
bdef
2KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 用止水夹夹住胶管，从长
形成高于锥形瓶内的液面，
观察液面是否下
颈漏斗加水到漏斗下端淹没在水继续加水，
【解析】解：
①用A装置制取氧气，由于试管口没有棉花，所以应该是氯酸钾和二氧化锰在加热条件下制取氧气，对应的化学方程式：
2KClO3
2KCl+3O2↑。
对应的化学方程
从长颈
观察液面是否下降，
②实验室制取氢气可用锌粒与稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气，漏斗加水到漏斗下端淹没在水继续加水，
形成高于锥形瓶内的液面，
式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．检查B装置的气密性的方法是用止水夹夹住胶管，如图仪器中选择适当的仪器组成一套制取干燥氢气的装置，需要浓硫酸干燥（长进短出），最后向下排空气法收集，各仪器从左到右的接口顺序是故答案为：
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bdef。
①2KClO
3
2KCl+3O2↑。
②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．用止水夹夹住胶管，从长颈漏斗加水到漏斗下端淹没在水继续加水，形成高于锥形瓶内的液面，观察液面是否下降，①根据装置分析对应的氧气的制取原理；②根据氢气实验室制取原理书写对应化学方程式；
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
bdef。
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